Notifikasi

18+ Kumpulan Soal PENILAIAN HARIAN 1 - LARUTAN ASAM BASA | CHEMISTRY Sederajat dengan Kunci Jawaban

Selamat Malam.. teman, Di website caktekno.com hari ini 21-Sep-2022 kami menyediakan kumpulan soal, bank soal beserta daftar jawaban/kunci jawaban tentang PENILAIAN HARIAN 1 - LARUTAN ASAM BASA | CHEMISTRY yang sangat lengkap untuk semua jenjang pendidikan sebagai sarana belajar kamu belajar dan mengikuti PTS (Penilaian Tengah Semester)/UTS/Ulangan/Tugas Rumah/PR/Ujian Akhir untuk Kelas 11 di sekolah atau sebagai referensi soal untuk bapak dan ibu guru di sekolah. Soal latihan di website ini disusun secara struktur dan mempermudah siswa mempelajari dan menguasai mata pelajaran pada semester 1 dan 2 2022/2023.

18+ Soal PENILAIAN HARIAN 1 - LARUTAN ASAM BASA | CHEMISTRY 2022/2023 Lengkap



1. Cermati beberapa sifat fisik larutan berikut

a. 1,2, dan 4
[Jawaban Salah]

b. 1,3, dan 5
[Jawaban Salah]

c. 1, 4, dan 5
[Jawaban Benar]

d. 2, 3, dan 4
[Jawaban Salah]

e. 3, 4, dan 5
[Jawaban Salah]



2. Kelompok larutan berikut yang mampu mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah dan mempunyai pH kurang dari 7 yaitu . . . .

a. NaCl, HNO3, dan HBr
[Jawaban Salah]

b. HNO3, H2SO4, dan CH3COOH
[Jawaban Benar]

c. KOH, H2SO4, dan Ba(OH)2
[Jawaban Salah]

d. K2SO4, H2SO4, dan NaCl
[Jawaban Salah]

e. CH3COOH, KOH, dan Ba(OH)2
[Jawaban Salah]



3. Tentukan pH pada larutan H2SO4 0,005 M

a. 2
[Jawaban Benar]

b. 3
[Jawaban Salah]

c. 4
[Jawaban Salah]

d. 5
[Jawaban Salah]

e. 6
[Jawaban Salah]



4. Harga pH larutan NaOH 0,01 M adalah...

a. 2 – log 2
[Jawaban Salah]

b. 2 – log 1
[Jawaban Salah]

c. 12 + log 2
[Jawaban Salah]

d. 12 + log 1
[Jawaban Benar]

e. 12 – log 3
[Jawaban Salah]



5. Massa padatan NaOH yang harus dilarutkan dalam 500 mL air agar terbentuk larutan dengan pH 13 sebanyak . . . .(Mr NaOH = 40)

a. 0,5 gram
[Jawaban Salah]

b. 1 gram
[Jawaban Salah]

c. 2 gram
[Jawaban Benar]

d. 3 gram
[Jawaban Salah]

e. 4 gram
[Jawaban Salah]



6. Hitunglah pH dari larutan basa LOH yang mempunyai konsentrasi 5 x 10-3 M dan Kb = 1,8 x 10-5 . . . .

a. 3 – log 4
[Jawaban Salah]

b. 4 – log 3
[Jawaban Salah]

c. 10 + log 3
[Jawaban Benar]

d. 10 – log 3
[Jawaban Salah]

e. 11 + log 4
[Jawaban Salah]



7. Harga pH yang terdapat dalam 250 ml larutan C6H5COOH 0,6 M sebesar . . . (Ka C6H5COOH = 6 x 10-5)

a. 3 - log 6
[Jawaban Benar]

b. 6 - log 3
[Jawaban Salah]

c. 6 - log 36
[Jawaban Salah]

d. 11 + log 6
[Jawaban Salah]

e. 11 + log 3
[Jawaban Salah]



8. Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

a. Di bawah 4,4
[Jawaban Salah]

b. Di antara 4,4 dengan 6,0
[Jawaban Benar]

c. Di antara 4,4 dengan 6,2
[Jawaban Salah]

d. Di bawah 6,0 dengan 7,6
[Jawaban Salah]

e. Di bawah 8,3
[Jawaban Salah]



9. Bila 50 mL larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL air, maka pH larutan adalah ....

a. 1
[Jawaban Benar]

b. 2 - log 5
[Jawaban Salah]

c. 5 - log 2
[Jawaban Salah]

d. 12 + log 5
[Jawaban Salah]

e. 13
[Jawaban Salah]



10. Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

a. HS- dan H2O
[Jawaban Salah]

b. HS- dan H3O+
[Jawaban Salah]

c. H2O dan S2-
[Jawaban Salah]

d. H3O+ dan S2-
[Jawaban Salah]

e. HS- dan S2-
[Jawaban Benar]



11. Yang merupakan basa lemah berikut ini adalah ...

a. CH3COOH dan Mg(OH)2
[Jawaban Salah]

b. H2CO3 dan H3PO4
[Jawaban Salah]

c. Ca(OH)2 dan NaOH
[Jawaban Salah]

d. NH4OH dan Al(OH)3
[Jawaban Benar]

e. Ba(OH)2 dan CH3COOH
[Jawaban Salah]



12. Pernyataan yang benar adalah ...

a. Lewis : Asam merupakan pendonor proton
[Jawaban Salah]

b. Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air
[Jawaban Salah]

c. Lawry : Basa menerima proton dari asam
[Jawaban Salah]

d. Bronsted : Asam menerima elektron dari basa
[Jawaban Salah]

e. Arrhenius : Asam melepaskan ion H+ dalam air
[Jawaban Benar]



13. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida
[Jawaban Salah]

b. Natrium klorida
[Jawaban Salah]

c. Barium sulfat
[Jawaban Salah]

d. Asam klorida
[Jawaban Benar]

e. Natrium nitrat
[Jawaban Salah]



14. Asam HA 0,1 M memiliki pH yang sama dengan larutan HCl 0,001 M, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

a. 1 x 10-1
[Jawaban Salah]

b. 1 x 10-2
[Jawaban Salah]

c. 1 x 10-4
[Jawaban Salah]

d. 1 x 10-5
[Jawaban Benar]

e. 1 x 10-8
[Jawaban Salah]



15. Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 3%, maka tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah . . . .

a. 9 x 10-3
[Jawaban Salah]

b. 3 x 10-3
[Jawaban Salah]

c. 9 x 10-4
[Jawaban Salah]

d. 3 x 10-4
[Jawaban Salah]

e. 9 x 10-5
[Jawaban Benar]



16. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a. Gula
[Jawaban Salah]

b. Alkohol
[Jawaban Salah]

c. Amoniak
[Jawaban Benar]

d. Asam nitrat
[Jawaban Salah]

e. Asam klorida
[Jawaban Salah]



17. Hasil Pengujian air limbah suatu industri makanan dengan beberapa indikator diperoleh hasil seperti diatas :

a. 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥ 7,6
[Jawaban Salah]

b. 3,8 ≤ pH ≤ 5,4 dan pH ≥ 7,6
[Jawaban Salah]

c. 4,4 ≤ pH ≤ 5,4 dan pH ≥ 7,6
[Jawaban Benar]

d. . 3,8 ≤ pH ≤ 5,4 dan 5,4 ≤ pH ≤ 7,6
[Jawaban Salah]

e. 3,8 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥ 7,6
[Jawaban Salah]



18. Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut!

a. H2O dengan OH-
[Jawaban Benar]

b. H2O dengan NH4-
[Jawaban Salah]

c. H2O dengan HS-
[Jawaban Salah]

d. S2- dengan OH-
[Jawaban Salah]

e. NH3 dengan OH-
[Jawaban Salah]



19. Harga [H+] dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

a. 2 × 103 M
[Jawaban Salah]

b. 2 × 10–3M
[Jawaban Benar]

c. 3 × 10–3M
[Jawaban Salah]

d. 3 x 10-2 M
[Jawaban Salah]

e. 3 x 102 M
[Jawaban Salah]



20. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 500 mL larutan adalah … (Mr Ca(OH)2 = 74)

a. 2 – log 4
[Jawaban Salah]

b. 2 + log 4
[Jawaban Salah]

c. 11 + log 4
[Jawaban Salah]

d. 12 – log 4
[Jawaban Salah]

e. 12 + log 4
[Jawaban Benar]



Demikian Kumpulan Soal PENILAIAN HARIAN 1 - LARUTAN ASAM BASA | CHEMISTRY Sederajat dengan Kunci Jawaban, Raih Mimpimu Sob

Kelas 11 Kumpulan Soal Pendidikan
Gabung dalam percakapan
Posting Komentar
komentar teratas
Terbaru dulu
Daftar Isi
Tautan berhasil disalin.