VqI14dIZgOPEqICDVdzsdHohm6R1qA6BYQ86dmeQ

8+ Kumpulan Soal SOAL HITUNGAN KEMOLARAN, KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL Pilihan Ganda dengan Kunci Jawaban

Selamat pagi.. kawan, Di website caktekno.com hari ini 24-Apr-2022 kami menyediakan kumpulan soal, bank soal beserta daftar jawaban/kunci jawaban tentang SOAL HITUNGAN KEMOLARAN, KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL | Contoh Soal Molaritas yang sangat lengkap untuk semua jenjang pendidikan sebagai sarana belajar kamu belajar dan mengikuti PTS (Penilaian Tengah Semester)/UTS/Ulangan/Tugas Rumah/PR/Ujian Akhir untuk Kelas 12 di sekolah atau sebagai referensi soal untuk bapak dan ibu guru di sekolah. Soal latihan di website ini disusun secara struktur dan mempermudah siswa mempelajari dan menguasai mata pelajaran pada semester 1 dan 2 2022/2023.

8+ Soal SOAL HITUNGAN KEMOLARAN, KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL | Contoh Soal Molaritas 2022/2023 Lengkap



1. Sebanyak 90 gram glukosa ( C6H12O6) dilarutkan dalam air murni ( H2O) sampai volume larutan menjadi 2000ml. Tentukan Molaritas larutan yang terjadi.

a. 5 M
[Jawaban Salah]

b. 4 M
[Jawaban Salah]

c. 3M
[Jawaban Salah]

d. 2M
[Jawaban Salah]

e. 1 M
[Jawaban Benar]



2. Molaritas adalah .......

a. Jumlah mol zat pelarut dalam tiap volume larutan
[Jawaban Salah]

b. Jumlah mol larutan dalam tiap volume pelarut
[Jawaban Salah]

c. jumlah mol zat terlarut dalam tiap volume larutan
[Jawaban Benar]

d. Jumlah mol pelarut dalam tiap mol terlarut
[Jawaban Salah]

e. Jumlah mol larutan dalam tiap volume terlarut
[Jawaban Salah]



3. Molalitas adalah .....

a. Jumlah mol zat terlarut dalam tiap Kg pelarut
[Jawaban Benar]

b. Jumlah mol zat pelarut dalam tiap kg pelarut
[Jawaban Salah]

c. Jumlah mol zat terlarut dalam tiap kg terlarut
[Jawaban Salah]

d. Jumlah mol zat pelarut dalam tiap kg terlarut
[Jawaban Salah]

e. Jumlah mol zat terlarut dalam tiap volume larutan
[Jawaban Salah]



4. Fraksi mol adalah .....

a. Jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan
[Jawaban Benar]

b. Jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol pelarut
[Jawaban Salah]

c. Jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol pelarut
[Jawaban Salah]

d. Jumlah mol zat pelarut terhadap jumlah mol pelarut
[Jawaban Salah]

e. Jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol terlarut
[Jawaban Salah]



5. 80 gram NaOH dilarutkan dalam 4 Kg air, Mr NaOH=40gr/mol. Berapa molalitas larutan.

a. 3 molal
[Jawaban Salah]

b. 2 molal
[Jawaban Salah]

c. 1,5 molal
[Jawaban Salah]

d. 1 molal
[Jawaban Salah]

e. 0,5 molal
[Jawaban Benar]



6. Hitung fraksi mol urea pada larutan yang mengandung 30% urea, Mr urea= 60gr/mol dan Mr air=18 gr/mol.

a. 0,5
[Jawaban Salah]

b. 0,4
[Jawaban Salah]

c. 0,3
[Jawaban Salah]

d. 0,2
[Jawaban Salah]

e. 0,1
[Jawaban Benar]



7. Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 Kg air. Mr NaOH= 40gr/mol. itung molalitas larutan.

a. 2 molal
[Jawaban Salah]

b. 1,5 molal
[Jawaban Salah]

c. 1 molal
[Jawaban Salah]

d. 0,5 molal
[Jawaban Salah]

e. 0,125 molal
[Jawaban Benar]



8. Hitung kemolaran larutan yang dibuat dengan mencampurkan 120 gr urea kedalam air Hingga volume larutan menjadi 200 ml. ( Mr urea=60 gr/mol)

a. 15 M
[Jawaban Salah]

b. 10 M
[Jawaban Benar]

c. 5 M
[Jawaban Salah]

d. 4M
[Jawaban Salah]

e. 3 M
[Jawaban Salah]



9. Dibawah ini merupakan larutan yang memiliki molalitas sebesar 1 molal, kecuali

a. 1 mol urea yang dilarutkan dalam 1 kg air
[Jawaban Salah]

b. 0,1 mol urea yang dilarutkan dalam 100 gr air
[Jawaban Salah]

c. 2 mol NaCl yang dilarutkan dalam 200 gr air
[Jawaban Salah]

d. 0,2 mol NaCl yang dilarutkan dalam 0,2 kg air
[Jawaban Benar]

e. 2 mol NaCl yang dilarutkan dalam 0,2 Kg air
[Jawaban Salah]



10. JIka kita ingin membuat 0,2 molal larutan glukosa (Mr glukosa= 180gr/mol) dengan menggunakan 100ml air ( 100gr), berapakah massa glukosa yang dibutuhkan?

a. 3,6 gr
[Jawaban Benar]

b. 360 gr
[Jawaban Salah]

c. 1,8 gr
[Jawaban Salah]

d. 90 gr
[Jawaban Salah]

e. 900 gr
[Jawaban Salah]



Demikian Kumpulan Soal SOAL HITUNGAN KEMOLARAN, KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL | Contoh Soal Molaritas Pilihan Ganda dengan Kunci Jawaban, Semoga membantu

Related Posts

Related Posts

Posting Komentar