26+ Kumpulan Soal KIMIA 11 SIS LTD SEMESTER 1 Sederajat dengan Kunci Jawaban
Selamat Sore.. sahabat, Di website caktekno.com hari ini 20-May-2022 kami menyediakan kumpulan soal, bank soal beserta daftar jawaban/kunci jawaban tentang KIMIA 11 SIS LTD SEMESTER 1 yang sangat lengkap untuk semua jenjang pendidikan sebagai sarana belajar kamu belajar dan mengikuti PTS (Penilaian Tengah Semester)/UTS/Ulangan/Tugas Rumah/PR/Ujian Akhir untuk Kelas 11 di sekolah atau sebagai referensi soal untuk bapak dan ibu guru di sekolah. Soal latihan di website ini disusun secara struktur dan mempermudah siswa mempelajari dan menguasai mata pelajaran pada semester 1 dan 2 2022/2023.
26+ Soal KIMIA 11 SIS LTD SEMESTER 1 2022/2023 Lengkap
1. C(g) + O2 (g) → CO2 ΔH°f = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO2,
Masa jenis CO2 = 12 + 32 = 44 Gr kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut adalah….
a. -196.75 KJ
[Jawaban Benar]
b.
- 787 KJ
[Jawaban Salah]
c. + 196.75 KJ
[Jawaban Salah]
d. 4.2
[Jawaban Salah]
2. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ , maka ΔH c°C2H2 adalah??
Pembahasan
1 Mo Asetilena mempunyai volume 22.4 Liter
2.24 liter asitelina --> n = 0.1
2.24 liter Pembakaran C2H2 menghasilkan 129.9 kJ
Pembakaran 1 Mol ??
maka ΔH c°C2H2 adalah??
a. 1399
[Jawaban Salah]
b. 1299
[Jawaban Benar]
c. 999
[Jawaban Salah]
d. 1399
[Jawaban Salah]
3. Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH4) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56°C. Jika diketahui kapasitas kalor bom kalorimeter adalah 958 J°C‾¹, massa air di dalam kalorimeter adalah 2000 gramdan kalorjenis air 5,18 J g‾¹°C‾¹. kalor pembakaran gas metana dalam KJ mol‾¹. (Ar C = 16 , H = 1 ) adalah
Pembahasan :
kalor yang dilepas selama reaksi berlangsung sama dengan kalor yang diserap oleh air dan oleh bomnya dalam kalorimeter,maka
Qreaksi = – (Qair + Qbom)
Qair = mair x cair x ∆T
= 2000 g x 5,18 J g‾¹ x 1,56°C
= 16161 J
Qbom = Cbom x ∆T
= 958 J°C‾¹ x 1,56°C
=1494 J
Maka, qreaksi = -(16161 + 1494 ) J
= -17655 J
= -17.655 kJ
Jumlah metana yang dibakar sebanyak 0,16 gram.
CH4 = 0.16/16 mol
= 0,01 mol
Maka untuk setiap reaksi pembakaran satu mol CH4 akan dilepas kalor sebanyak ???
Karena reaksi berlangsung pada volum (∆V = 0 ) maka, ∆U = Q
∆U = ??? dalam kJ per mol
a. -1765.5
[Jawaban Salah]
b. 17.655
[Jawaban Benar]
c. -1795,5 Kj mol‾¹
[Jawaban Salah]
d. -1765,5 Kj mol‾¹
[Jawaban Salah]
4. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah:
Pembahasan:
Jika suatu reaksi kimia menghasilkan panas, maka reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Pada reaksi eksoterm, entalpi reaksi bernilai negative.
entalpi reaksi = entalpi Product - entalpi Pereaksi
Product = Hasil Reaksi
Reaktan = Pereaksi
a. Entalpi pereaksi bertambah
[Jawaban Salah]
b. Entalpi peraksi berkurang
[Jawaban Salah]
c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
[Jawaban Salah]
d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil rea
ksi
[Jawaban Benar]
e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi
[Jawaban Salah]
5. Kegunaan Bom yang dibenamkan dalam calorimeter adalah
di dalam kalorimeter bom terdapat ruang khusus yang disebut Bom, dan diisi dengan gas oksigen pada tekanan tinggi. Bom yang dibenamkan dalam kalorimeter yang berirsi air digunakan untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel.
a. Untuk pendingin
[Jawaban Benar]
b. Untuk pereda
[Jawaban Salah]
c. Untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel
[Jawaban Salah]
d. Untuk membakar rumah
[Jawaban Salah]
e. Untuk memasak makanan
[Jawaban Salah]
6. Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah
Pembahasan :
selain melalui percobaan entalpi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi. Perhitungan perubahan entalpi pada suatu reaksi dari data entalpi reaksi yang berhubungan dilakukan menggunakan Hukum Hess. Hal ini sangat berguna karena pada kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan oleh kalor secara eksperimen.
a. Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaksi
[Jawaban Salah]
b. Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess
[Jawaban Salah]
c. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen
[Jawaban Benar]
d. Sangat berguna bagi setiap atom-atom yang ada di alam semesta
[Jawaban Salah]
e. Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug
[Jawaban Salah]
7. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹
Jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12
Berapa Gram Jumlah Carbon dalam 1 Kg Arang??
a. 880
[Jawaban Salah]
b. 980
[Jawaban Salah]
c. 670
[Jawaban Salah]
d. 4800
[Jawaban Salah]
e. 480
[Jawaban Benar]
8. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹
Jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?
Pertanyaan Berapa Mol Jumlah Carbon dalam 1 Kg Arang??
a. 70
[Jawaban Salah]
b. 30
[Jawaban Salah]
c. 40
[Jawaban Benar]
d. 120
[Jawaban Salah]
e. 2000
[Jawaban Salah]
9. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹
Jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?
Ada 1 kg arang yang mengalami reaksi pembakaran.
Berapa kalor yg dibebaskan dlm proses tersebut ??
a. 470000
[Jawaban Salah]
b. 48900
[Jawaban Salah]
c. 15750
[Jawaban Salah]
d. 15740
[Jawaban Benar]
e. 16800
[Jawaban Salah]
10. Pembakaran 1 gram asetilena menghasilkan kalor 50 kj entalpi pembentukan co2 dan h2o masing masing -394 dan -286 kJ
Pilihlah Persamaan Kimia Pembakaran Asetilena
a. C2H8 + .4 O2 ----> 2CO2 + 4H2O
[Jawaban Salah]
b. CH4 + .1.5 O2 ----> CO2 + 2H2O
[Jawaban Salah]
c. C2H6 + .3.5 O2 ----> 2CO2 + 3H2O
[Jawaban Salah]
d. C2H2 + .2.5 O2 ----> 2CO2 + H2O
[Jawaban Benar]
11. Pembakaran 1 gram asetilena c2h2 menghasilkan kalor 50 kj entalpi pembentukan co2 dan h2o masing masing -394 dan -286 kj, maka entalpi pembentukan asetilen adalah??
Pembahasan
Asetilena = C2H2
Masa Jenis 12 + 2 = 14 gram
1 gram pembakaran asetilena menghasilkan kalor 50 kJ
1 mol pembakaran asetilena menghasilkan kalor
50 kJ x 14 = 700 kJ
C2H2 + 5/2 O2 ----> 2CO2 + H2O (setarakan dulu)
Jadi entalpi pembakaran : entalpi produk -entalpi reaktan
C2H2 + 5/2 O2 --> 2CO2 + H2O
Entalpi Pembakaran = -700 kJ
Entalpi Pembakaran = entalpi produk -entalpi reaktan
-700 = 2 x (-394 ) + (-386) - Entalpi C2 H2
Entalpi C2 H2 = entalpi produk - Entalpi Pembakaran
= Entalpi (2CO2 + H2O ) - Entalpi Reaksi Pembakaran
= (2 x (-394) + (-286)) - (-700)
= (-1074) - (-700)
= - 374 KJ
entalpi pembentukan asetilen?? dalam KJ
a. - 1124
[Jawaban Salah]
b. + 374
[Jawaban Salah]
c. - 374
[Jawaban Benar]
d. - 2124
[Jawaban Salah]
12. Pembakaran 1 gram asetilena c2h2 menghasilkan kalor 50 kj entalpi pembentukan co2 dan h2o masing masing -394 dan -286 kj, maka entalpi pembentukan asetilen adalah??
Pembahasan
Asetilena = C2H2
Masa Jenis 12 + 2 = 14 gram
1 gram pembakaran asetilena menghasilkan kalor 50 kJ
1 mol pembakaran asetilena menghasilkan kalor
50 kJ x 14 = 700 kJ
C2H2 + 5/2 O2 ----> 2CO2 + H2O (setarakan dulu)
Jadi entalpi pembakaran : entalpi produk -entalpi reaktan
C2H2 + 5/2 O2 --> 2CO2 + H2O
Entalpi Pembakaran = -700 kJ
Entalpi Pembakaran = entalpi produk -entalpi reaktan
-700 = 2 x (-394 ) + (-386) - Entalpi C2 H2
Entalpi C2 H2 = entalpi produk - Entalpi Pembakaran
= Entalpi (2CO2 + H2O ) - Entalpi Reaksi Pembakaran
= (2 x (-394) + (-286)) - (-700)
= (-1074) - (-700)
= - 374 KJ
entalpi pembentukan asetilen?? dalam KJ
a. - 1124
[Jawaban Salah]
b. + 374
[Jawaban Salah]
c. - 374
[Jawaban Benar]
d. - 2124
[Jawaban Salah]
13. Pembakaran 1 gram asetilena c2h2 menghasilkan kalor 50 kj entalpi pembentukan co2 dan h2o masing masing -394 dan -286 kj, maka entalpi pembentukan asetilen adalah??
Pembahasan
Asetilena = C2H2
Masa Jenis 12 + 2 = 14 gram
1 gram pembakaran asetilena menghasilkan kalor 50 kJ
1 mol pembakaran asetilena menghasilkan kalor
50 kJ x 14 = 700 kJ
C2H2 + 5/2 O2 ----> 2CO2 + H2O (setarakan dulu)
Jadi entalpi pembakaran : entalpi produk -entalpi reaktan
C2H2 + 5/2 O2 --> 2CO2 + H2O
Entalpi Pembakaran = -700 kJ
Entalpi Pembakaran = entalpi produk -entalpi reaktan
-700 = 2 x (-394 ) + (-386) - Entalpi C2 H2
Entalpi C2 H2 = entalpi produk - Entalpi Pembakaran
= Entalpi (2CO2 + H2O ) - Entalpi Reaksi Pembakaran
= (2 x (-394) + (-286)) - (-700)
= (-1074) - (-700)
= - 374 KJ
entalpi pembentukan asetilen?? dalam KJ
a. - 1124
[Jawaban Salah]
b. + 374
[Jawaban Salah]
c. - 374
[Jawaban Benar]
d. - 2124
[Jawaban Salah]
14. Pengertian Senyawa Hidrokarbon adalah
a. senyawa yang tersusun dari atom unsur karbon (C) , hidrogen (H) dan unsur Alkali Tanah
[Jawaban Salah]
b. senyawa yang tersusun dari atom unsur karbon (C) , hidrogen (H) dan Oksigen (O)
[Jawaban Salah]
c. senyawa yang tersusun dari atom unsur karbon (C) , hidrogen (H) dan Oksigen (O)
[Jawaban Salah]
d. senyawa yang tersusun dari atom unsur karbon (C) , hidrogen (He) dan Oksigen (O)
[Jawaban Salah]
e. senyawa yang tersusun dari atom unOksigen (O)sur karbon (C) dan hidrogen (H)
[Jawaban Benar]
15. Hidrokarbon alifatik adalah
a. yaitu hidrokarbon dengan rantai tertutup atau melingkar.
[Jawaban Salah]
b. hidrokarbon dengan rantai terbuka dengan ikatan tunggal (jenuh) dan ikatan rangkap (tak jenuh)
[Jawaban Salah]
c. hidrokarbon dengan rantai terbuka dengan ikatan tunggal (jenuh) ataupun ikatan rangkap (tak jenuh)
[Jawaban Benar]
d. yaitu hidrokarbon rantai melingkar dengan ikatan konjugasi, yaitu ikatan tunggal dan ikatan rangkap yang berselang-seling.
[Jawaban Salah]
16. Hidrokarbon alisiklik adalah
a. yaitu hidrokarbon dengan rantai tertutup atau melingkar.
[Jawaban Benar]
b. hidrokarbon dengan rantai terbuka dengan ikatan tunggal (jenuh) dan ikatan rangkap (tak jenuh)
[Jawaban Salah]
c. hidrokarbon dengan rantai terbuka dengan ikatan tunggal (jenuh) ataupun ikatan rangkap (tak jenuh)
[Jawaban Salah]
d. yaitu hidrokarbon rantai melingkar dengan ikatan konjugasi, yaitu ikatan tunggal dan ikatan rangkap yang berselang-seling.
[Jawaban Salah]
17. Hidrokarbon aromatik adalah
a. yaitu hidrokarbon dengan rantai tertutup atau melingkar.
[Jawaban Salah]
b. hidrokarbon dengan rantai terbuka dengan ikatan tunggal (jenuh) dan ikatan rangkap (tak jenuh)
[Jawaban Salah]
c. hidrokarbon dengan rantai terbuka dengan ikatan tunggal (jenuh) ataupun ikatan rangkap (tak jenuh)
[Jawaban Salah]
d. yaitu hidrokarbon rantai melingkar dengan ikatan konjugasi, yaitu ikatan tunggal dan ikatan rangkap yang berselang-seling.
[Jawaban Benar]
18. Senyawa apakah ini : Senyawa hidrokarbon alifatik jenuh dengan rumus umum CnH2n+2. Senyawa ini membentuk deret homolog, yaitu kelompok senyawa dengan rumus umum sama dan sifat bermiripan.
a. Alkuna
[Jawaban Salah]
b. metan
[Jawaban Salah]
c. Alkana
[Jawaban Benar]
d. Alkena
[Jawaban Salah]
e. Alkohol
[Jawaban Salah]
19. Metana, Propana dan Etana termasuk sebagai
a. buton
[Jawaban Salah]
b. metan
[Jawaban Salah]
c. alkaline
[Jawaban Salah]
d. al kohol
[Jawaban Salah]
e. alkana
[Jawaban Benar]
20. butana, pentana, hexana dan heptana termasuk sebagai
a. buton
[Jawaban Salah]
b. metan
[Jawaban Salah]
c. alkaline
[Jawaban Salah]
d. al kohol
[Jawaban Salah]
e. alkana
[Jawaban Benar]
21. Rumus Molekul Butana adalah
a. CH4
[Jawaban Salah]
b. C4H10
[Jawaban Benar]
c. C3H8
[Jawaban Salah]
d. C5H12
[Jawaban Salah]
e. C6H14
[Jawaban Salah]
22. Rumus Molekul Etana adalah
a. CH4
[Jawaban Salah]
b. C4H10
[Jawaban Salah]
c. C3H8
[Jawaban Salah]
d. C5H12
[Jawaban Salah]
e. C2H6
[Jawaban Benar]
23. Rumus Molekul Pentana adalah
a. CH4
[Jawaban Salah]
b. C4H10
[Jawaban Salah]
c. C3H8
[Jawaban Salah]
d. C5H12
[Jawaban Benar]
e. C2H6
[Jawaban Salah]
24. Rumus Molekul Propana adalah
a. CH4
[Jawaban Salah]
b. C4H10
[Jawaban Benar]
c. C3H8
[Jawaban Salah]
d. C5H12
[Jawaban Salah]
e. C6H14
[Jawaban Salah]
25. Rumus Molekul Oktana adalah
a. C6H14
[Jawaban Salah]
b. C7H16
[Jawaban Salah]
c. C8H18
[Jawaban Benar]
d. C9H20
[Jawaban Salah]
e. C10H22
[Jawaban Salah]
26. Rumus Molekul Dekana adalah
a. C6H14
[Jawaban Salah]
b. C7H16
[Jawaban Salah]
c. C8H18
[Jawaban Salah]
d. C9H20
[Jawaban Salah]
e. C10H22
[Jawaban Benar]
27. Senyawa apakah ini : senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan ikatan rangkap tiga. Rumus umumnya adalah CnH2n−2
a. Alkuna
[Jawaban Benar]
b. metan
[Jawaban Salah]
c. Alkana
[Jawaban Salah]
d. Alkena
[Jawaban Salah]
e. Alkohol
[Jawaban Salah]
28. Senyawa apakah ini : senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan ikatan rangkap dua. Rumus umum senyawa ini adalah CnH2n
a. Alkuna
[Jawaban Salah]
b. metan
[Jawaban Salah]
c. Alkana
[Jawaban Salah]
d. Alkena
[Jawaban Benar]
e. Alkohol
[Jawaban Salah]
Demikian Kumpulan Soal KIMIA 11 SIS LTD SEMESTER 1 Sederajat dengan Kunci Jawaban, Semoga bermanfaat
